Fe(NO3)3 + Na2CO3 반응. 0.1488 M 탄산소듐 12.54 mL

Fe(NO3)3 + Na2CO3 반응. 0.1488 M 탄산소듐 12.54 mL

 

 

질산철(III) 25.00 mL가 다음에 주어지는 시약과 완전히 반응한다고 생각하자.

질산철의 몰농도는 얼마인가?

(a) 0.1488 M 탄산 소듐 12.54 mL

 

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0.1488 M Na2CO3 12.54 mL에 들어있는 Na2CO3의 몰수

= (0.1488 mol/L) × (12.54/1000) L = 0.001866 mol Na2CO3

( 참고 https://ywpop.tistory.com/7787 )

 

 

2Fe(NO3)3 + 3Na2CO3 → Fe2(CO3)3 + 6NaNO3

[ 참고: Fe2(CO3)3 → Fe2O3 + 3CO2 ]

 

Fe(NO3)3 : Na2CO3 = 2 : 3 계수비(= 몰수비) 이므로,

0.001866 mol Na2CO3와 반응하는 Fe(NO3)3의 몰수를 계산하면,

Fe(NO3)3 : Na2CO3 = 2 : 3 = ? mol : 0.001866 mol

? = 2 × 0.001866 / 3 = 0.001244 mol Fe(NO3)3

 

 

질산철의 몰농도

= 0.001244 mol / (25.00/1000) L

= 0.04976 mol/L

= 0.04976 M

 

 

 

[키워드] Fe(NO3)3 + Na2CO3 + Fe(NO3)3