수득백분율 65.0%. 0.345 g Fe2S3 생성에 필요한 0.200 M FeCl3

수득백분율 65.0%. 0.345 g Fe2S3 생성에 필요한 0.200 M FeCl3

 

 

반응의 수득백분율이 65.0%인 경우

과량의 Na2S와 반응하여 0.345 g Fe2S3를 생성하기 위해

0.200 M FeCl3 몇 mL가 필요한가?

3Na2S(aq) + 2FeCl3(aq) → Fe2S3(s) + 6NaCl(aq)

 

 

How many milliliters of 0.200 M FeCl3 are needed to react with an excess of Na2S to produce 0.345 g of Fe2S3 if the percent yield for the reaction is 65.0%?

 

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Fe2S3의 몰질량 = 207.89 g/mol

0.345 g / (207.89 g/mol) = 0.00166 mol Fe2S3

( 참고 https://ywpop.tistory.com/7738 )

 

 

FeCl3 : Fe2S3 = 2 : 1 계수비(= 몰수비) 이므로,

0.00166 mol Fe2S3 생성에 필요한

FeCl3의 몰수를 계산하면,

FeCl3 : Fe2S3 = 2 : 1 = ? mol : 0.00166 mol

? = 2 × 0.00166 = 0.00332 mol FeCl3

 

 

수득백분율이 65.0%이므로,

( 이론값보다 더 많이 사용해야겠다. )

( 참고 https://ywpop.tistory.com/8147 )

0.00332 mol / (65.0/100) = 0.00511 mol FeCl3

 

 

0.00511 mol FeCl3를 포함하는 0.200 M FeCl3 용액의 부피를 계산하면,

0.00511 mol / (0.200 mol/L) = 0.0256 L FeCl3 용액

 

 

답: 25.6 mL

 

 

 

[키워드] 65.0% excess Na2S 0.345 g Fe2S3 0.200 M FeCl3 기준문서

 

 

 

[참고] 공식으로 만들면,

FeCl3의 부피(mL)

= Fe2S3의 질량(g) / 207.89 × 2 / 수득백분율 / FeCl3의 몰농도(M) × 10^5

= 0.345 / 207.89 × 2 / 65.0 / 0.200 × 10^5

= 25.53 mL

 

 

[다른 예제] to produce 0.172 g of Fe2S3

0.172 / 207.89 × 2 / 65.0 / 0.200 × 10^5 = 12.73 mL