한계반응물. 7.00 g 유황이 9.00 g 불소와 혼합

한계반응물. 7.00 g 유황이 9.00 g 불소와 혼합

 

 

7.00 g 유황이 9.00 g 불소와 혼합되면,

SF6 몇 g이 생성될까?

S + 3F2 → SF6

 

---------------------------------------------------

 

S의 몰질량 = 32.07 g/mol

7.00 g / (32.07 g/mol) = 0.218 mol S

( 참고 https://ywpop.tistory.com/7738 )

 

 

F2의 몰질량 = 38.00 g/mol

9.00 g / (38.00 g/mol) = 0.237 mol F2

 

 

S + 3F2 → SF6

 

S : F2 = 1 : 3 계수비(= 몰수비) 이므로,

0.218 mol S와 반응하는 F2의 몰수를 계산하면,

S : F2 = 1 : 3 = 0.218 mol : ? mol

? = 3 × 0.218 = 0.654 mol F2

---> F2는 이만큼 없다, 부족하다.

---> F2가 한계 반응물.

( 참고: 한계 반응물 https://ywpop.tistory.com/3318 )

 

 

F2 : SF6 = 3 : 1 계수비(= 몰수비) 이므로,

F2 : SF6 = 3 : 1 = 0.237 mol : ? mol

? = 0.237 / 3 = 0.0790 mol SF6

 

 

SF6의 몰질량 = 146.06 g/mol

0.0790 mol × (146.06 g/mol) = 11.5 g SF6