한계반응물. NO 0.886 mol을 O2 0.503 mol과 혼합

한계반응물. NO 0.886 mol을 O2 0.503 mol과 혼합

 

 

Nitric Oxide (NO) reacts with oxygen gas to form nitrogen dioxide (NO2), a dark-brown gas:

2NO(g) + O2(g) → 2NO2(g)

In one experiment 0.886 mol of NO is mixed with 0.503 mol of O2.

(a) Calculate which of the two reactants is the limiting reagent.

(b) Calculate also the number of mol of NO2 produced.

 

 

NO 0.886 mol을 O2 0.503 mol과 혼합하였다.

한계 시약은 어느 것인가?

생성되는 NO2의 몰수는?

 

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NO : O2 = 2 : 1 계수비(= 몰수비) 이므로,

NO 0.886 mol과 반응하는 O2의 몰수를 계산하면,

NO : O2 = 2 : 1 = 0.886 mol : ? mol

? = 0.886 / 2 = 0.443 mol O2

---> O2는 이만큼 있다, 남는다.

---> O2는 과잉 시약.

---> NO가 한계 시약.

( 참고: 한계시약 https://ywpop.tistory.com/3318 )

 

 

NO : NO2 = 1 : 1 계수비(= 몰수비) 이므로,

생성물 NO2의 몰수 = 반응물 NO의 몰수 = 0.886 mol.

 

 

NO is the limiting reagent; it limits the amount of product produced.

The amount of product produced is 0.886 mole NO2.