320 mg 나프탈렌 봄베 열량계 3.05 K 상승

320 mg 나프탈렌 봄베 열량계 3.05 K 상승

 

 

320 mg의 나프탈렌 C10H8(s)을 봄베 열량계 내에서 태웠더니

온도가 3.05 K 상승하였다. 열량계의 열용량을 계산하라.

같은 조건에서 페놀 C6H5OH(s) 100 mg을 열량계 내에서 태우면

온도는 얼마나 상승하겠는가?

 

 

When 320 mg of naphthalene, C10H8(s), was burned in a bomb calorimeter, the temperature rose by 3.05 K. Calculate the heat capacity of the calorimeter. By how much will the temperature rise when 100 mg of phenol, C6H5OH(s), is burned in the calorimeter under the same conditions?

 

The standard heats of combustion for naphthalene and phenol are 5157 kJ/mol and 3054 kJ/mol, respectively. Their molar masses are 128.17 g/mol and 94.11 g/mol, respectively.

 

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320 mg C10H8의 몰수를 계산하면,

0.320 g / (128.17 g/mol) = 0.002497 mol C10H8

 

 

0.002497 mol C10H8의 연소열을 계산하면,

0.002497 mol × (5157 kJ/mol) = 12.88 kJ

---> 이 열을 열량계가 흡수한다.

 

 

열량계의 열용량을 계산하면,

C = q / ΔT = 12.88 kJ / 3.05 K = 4.22 kJ/K

( 참고 https://ywpop.tistory.com/2897 )

 

 

 

100 mg C6H5OH의 몰수를 계산하면,

0.100 g / (94.11 g/mol) = 0.001063 mol C6H5OH

 

 

0.001063 mol C6H5OH의 연소열을 계산하면,

0.001063 mol × (3054 kJ/mol) = 3.246 kJ

 

 

온도 변화를 계산하면,

ΔT = q / C = 3.246 kJ / (4.22 kJ/K) = 0.769 K

 

 

 

[ 관련 예제 https://ywpop.tistory.com/7769 ] 벤조산 1.000 g이 통열량계에서 연소될 때 26.38 kJ의 열이 발생되었다. 만일 벤조산 0.550 g이 열량계의 온도를 22.01℃에서 24.27℃까지 상승시켰다면, 이 열량계의 열용량은 얼마인가?

 

 

 

[키워드] 열량계의 열용량 기준문서, 320 mg C10H8(s) 3.05 K C6H5OH(s) 100 mg