질량보존의 법칙. 구리 5.2 g이 산소와 반응할 때

질량보존의 법칙. 구리 5.2 g이 산소와 반응할 때

 

 

구리 5.2 g이 산소와 반응할 때

생성되는 산화구리의 질량은 몇 g인가?

 

---------------------------------------------------

 

Cu의 몰질량 = 63.55 g/mol

O의 몰질량 = 16.00 g/mol

CuO의 몰질량 = 63.55 + 16.00 = 79.55 g/mol

 

 

균형 맞춘 반응식

2Cu + O2 → 2CuO

( 참고 https://ywpop.tistory.com/5435 )

 

 

Cu : CuO = 63.55 g : 79.55 g = 5.2 g : ? g

? = 5.2 × 79.55 / 63.55 = 6.5 g CuO

 

 

 

[참고]

구리 5.2 g의 몰수를 계산하면,

5.2 g / (63.55 g/mol) = 0.0818253 mol Cu

 

 

Cu : CuO = 1 : 1 계수비(= 몰수비) 이므로,

CuO는 Cu의 몰수만큼 생성된다.

 

 

0.0818253 mol CuO의 질량을 계산하면,

0.0818253 mol × (79.55 g/mol) = 6.5 g CuO