황산 용액 1 L에 황산 196 g 들어있는 몰농도와 노르말농도

황산 용액 1 L에 황산 196 g 들어있는 몰농도와 노르말농도

 

 

황산(H2SO4) 수용액 1 L에 황산 196 g이 들어있을 때

몰농도와 노르말농도를 구하시오.(단, 황산의 분자량은 98)

 

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▶ 참고: 98% 황산(d 1.84, FW 98) 시약의 몰농도와 노르말농도

[ https://ywpop.tistory.com/6222 ]

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196 g / (98 g/mol) = 2 mol H2SO4

( 참고 https://ywpop.tistory.com/7738 )

 

 

 

몰농도 = 2 mol / 1 L

= 2 mol/L

= 2 M

( 참고 https://ywpop.tistory.com/3222 )

 

 

 

H2SO4의 당량수 = 2 eq/mol 이므로,

( 참고 https://ywpop.tistory.com/4105 )

 

2 mol H2SO4의 eq수를 계산하면,

2 mol × (2 eq/mol) = 4 eq

 

 

 

노르말농도 = 4 eq / 1 L

= 4 eq/L

= 4 N

( 참고 https://ywpop.tistory.com/6131 )