0.01 M NaOH 100 mL 중화에 0.1 N H2SO4 몇 mL

0.01 M NaOH 100 mL 중화에 0.1 N H2SO4 몇 mL

 

 

0.01 M NaOH 100 mL를 중화하는데

0.1 N H2SO4 몇 mL가 소비되는가?

 

 

 

NaOH의 당량수 = 1 eq/mol 이므로,

( 참고: 당량수 https://ywpop.tistory.com/4105 )

 

0.01 M NaOH = 0.01 N NaOH

 

 

 

NV = N’V’ = eq

산의 eq수 = 염기의 eq수

( 참고 https://ywpop.tistory.com/4689 )

 

(0.1 N) (? mL) = (0.01 N) (100 mL)

 

? = (0.01) (100) / (0.1) = 10 mL

 

 

 

답: 10 mL

 

 

 

 

[참고]

H2SO4의 당량수 = 2 eq/mol 이므로,

0.1 N H2SO4 / 2 = 0.05 M H2SO4

 

 

aMV = bM’V’

산의 mol수 = 염기의 mol수

 

(2) (0.05 M) (? mL) = (1) (0.01 M) (100 mL)

 

? = [(1) (0.01) (100)] / [(2) (0.05)] = 10 mL

 

 

 

 

[ 관련 글 https://ywpop.blogspot.com/2024/12/001-m-naoh-500-ml-01-n-h2so4-ml.html ]

0.01 M NaOH 500 mL 중화에 필요한 0.1 N H2SO4 부피(mL)

19. 0.01M NaOH 500mL를 완전히 중화시키는데 소요되는 0.1N H2SO4량은?

 

[ 관련 글 https://ywpop.blogspot.com/2024/12/002-m-naoh-100-ml-01-n-h2so4-ml.html ]

0.02 M NaOH 100 mL 중화하는데 0.1 N H2SO4 몇 mL 소비

6. 0.02M NaOH 100mL를 중화하는데 0.1N H2SO4 몇 mL가 소비되는가?

 

 

 

 

[키워드] H2SO4 + NaOH 중화 기준