0℃, 1기압에서 에탄올 연소 CO2 22.4 L 발생

0℃, 1기압에서 에탄올 연소 CO2 22.4 L 발생

 

 

0℃, 1기압에서 에탄올을 연소시켰더니

이산화탄소가 22.4 L 발생하였다.

반응한 에탄올의 질량은?

(원자량 H=1, C=12, O=16)

 

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0℃, 1기압에서

기체 1 mol의 부피 = 22.4 L

( 몰부피 설명 https://ywpop.tistory.com/8321 )

---> 이산화탄소 22.4 L 발생 = 이산화탄소 1 mol 발생

 

 

균형 맞춘 반응식

C2H5OH + 3O2 → 2CO2 + 3H2O

( 참고 https://ywpop.tistory.com/8499 )

 

 

C2H5OH : CO2 = 1 : 2 계수비(= 몰수비) 이므로,

반응한 C2H5OH의 몰수 = 생성된 CO2의 1/2

= 1 mol × (1/2) = 0.5 mol

 

 

C2H5OH의 몰질량 = 2(12) + 6(1) + (16) = 46 g/mol

0.5 mol × (46 g/mol) = 23 g C2H5OH

( 계산 설명 https://ywpop.tistory.com/7738 )

 

 

 

[키워드] C2H5OH + O2 기준문서, 에탄올 연소 기준문서