pH가 11인 Ca(OH)2 용액의 몰농도

pH가 11인 Ca(OH)2 용액의 몰농도

pH가 11.0인 Ca(OH)2 용액의 몰농도

 

 

Ca(OH)2 용액의 pH가 11일 때,

이 용액의 molarity를 구하여라.

 

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pOH = 14.00 – pH

( 참고 https://ywpop.tistory.com/2706 )

 

= 14.00 – 11

= 3

 

 

 

pOH = –log[OH^-] = 3 이므로,

[OH^-] = 10^(-3) M

 

 

 

Ca(OH)2(aq) → Ca^2+(aq) + 2OH^-(aq)

 

Ca(OH)2 : OH^- = 1 : 2 계수비(= 몰수비) 이므로,

[Ca(OH)2] = 10^(-3) M / 2

= 0.0005 M

= 0.5 mM

 

 

 

답: 0.5 mmol/L 또는 5.0×10^(-4) M