한계 반응물. I2 + Cl2 → 2ICl

한계 반응물. I2 + Cl2 → 2ICl

 

 

다음 각 불균형 반응식에서 정확히 각각 1.00 g의 반응물을 취한다고 가정하자.

어느 반응물이 한계 시약인지를 결정하고,

굵은 글씨 생성물의 예상되는 질량을 계산하시오.

(단, 한계 반응물이 완전히 소모된다고 가정하자.)

I2(l) + Cl2(g) → ICl(g)

 

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I2의 몰질량 = 253.81 g/mol

1.00 g / (253.81 g/mol) = 0.00394 mol I2

 

 

Cl2의 몰질량 = 70.91 g/mol

1.00 / 70.91 = 0.0141 mol Cl2

 

 

 

I2 + Cl2 → 2ICl

 

I2 : Cl2 = 1 : 1 계수비(= 몰수비) 이므로,

몰수가 작은 I2가 한계 반응물.

( 한계 반응물 설명 https://ywpop.tistory.com/3318 )

 

 

 

I2 : ICl = 1 : 2 = 0.00394 mol : ? mol

? = 2 × 0.00394 = 0.00788 mol ICl

 

 

ICl의 몰질량 = 162.36 g/mol

0.00788 mol × (162.36 g/mol) = 1.28 g ICl