한계 반응물. 3AgNO3 + Al → 3Ag + Al(NO3)3

한계 반응물. 3AgNO3 + Al → 3Ag + Al(NO3)3

 

 

다음 각 불균형 반응식에서 정확히 각각 5.00 g의 반응물을 취한다고 가정하자.

어느 반응물이 반응을 제한하는지 결정하고,

한계 반응물이 다 소모된 후 남는 초과 시약의 질량을 구하시오.

(단, 한계 반응물이 완전히 소모된다고 가정하자.)

AgNO3(aq) + Al(s) → Ag(s) + Al(NO3)3(aq)

 

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AgNO3의 몰질량 = 169.87 g/mol

5.00 g / (169.87 g/mol) = 0.0294 mol AgNO3

( 계산 설명 https://ywpop.tistory.com/7738 )

 

 

Al의 몰질량 = 26.98 g/mol

5.00 / 26.98 = 0.185 mol Al

 

 

 

3AgNO3 + Al → 3Ag + Al(NO3)3

 

AgNO3 : Al = 3 : 1 계수비(= 몰수비) 이므로,

0.0294 mol AgNO3와 반응하는 Al의 몰수를 계산하면,

AgNO3 : Al = 3 : 1 = 0.0294 mol : ? mol

? = 0.0294 / 3 = 0.0098 mol Al

---> Al은 이만큼 있다, 남는다.

---> Al은 초과 시약.

---> AgNO3는 한계 시약.

( 한계 시약 설명 https://ywpop.tistory.com/3318 )

 

 

 

0.185 – 0.0098 = 0.1752 mol Al

0.1752 mol × (26.98 g/mol) = 4.73 g Al