redox balance. SeO3^2- + I^- → I2 + Se (basic)

redox balance. SeO3^2- + I^- → I2 + Se (basic)

산화-환원 반응 완성하기. I^- + SeO3^2- → Se + I2

 

 

염기성 용액에서 다음 반응이 일어날 때 균형을 맞추시오.

SeO3^2- + I^- → I2 + Se

 

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▶ 참고: 산화-환원 반응 균형 맞추기 (염기성 조건)

[ https://ywpop.tistory.com/6321 ]

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1. 반쪽 반응식 나누기

산화: I^- → I2 (I의 산화수는 –1에서 0으로 증가, I^-는 산화됨.)

환원: SeO3^2- → Se (Se의 산화수는 +4에서 0으로 감소, SeO3^2-는 환원됨.)

> SeO3^2- is an oxidizing agent, I^- is a reducing agent.

 

 

 

2. 질량 균형 맞추기

산화: 2I^- → I2

환원: SeO3^2- + 6H^+ → Se + 3H2O

 

 

 

3. 전하 균형 맞추기

산화: 2I^- → I2 + 2e^-

환원: SeO3^2- + 6H^+ + 4e^- → Se + 3H2O

 

 

 

4. 주고받은(이동한) 전자 수 같도록

산화: 4I^- → 2I2 + 4e^-

환원: SeO3^2- + 6H^+ + 4e^- → Se + 3H2O

 

 

 

5. 반쪽 반응식 더하기

SeO3^2- + 4I^- + 6H^+ → 2I2 + Se + 3H2O

 

 

 

6. H^+를 OH^-로 바꾸기 (∵ 염기성 용액)

SeO3^2- + 4I^- + 6H^+ + 6OH^- → 2I2 + Se + 3H2O + 6OH^-

SeO3^2- + 4I^- + 6H2O → 2I2 + Se + 3H2O + 6OH^-

 

SeO3^2- + 4I^- + 3H2O → 2I2 + Se + 6OH^-

 

 

 

[ 관련 예제 https://ywpop.tistory.com/13893 ] redox balance. H2SeO3 + I^- → I2 + Se (acidic)

 

 

 

[키워드] redox SeO3^2- + I^-, redox I^- + SeO3^2-