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0.125 M CaCl2 용액 29.06 mL와 Na2CO3 용액 35.00 mL 반응
농도가 0.125 M인 CaCl2 용액 29.06 mL와
Na2CO3 용액 35.00 mL가 반응하여
모든 탄산 이온이 CaCO3로 침전되었다.
용액 속에 몇 g의 Na2CO3가 들어있겠는가?
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0.125 M CaCl2 용액 29.06 mL에 들어있는 CaCl2의 몰수
= (0.125 mol/L) × (29.06/1000) L = 0.0036325 mol CaCl2
( 계산 설명 https://ywpop.tistory.com/7787 )
균형 맞춘 반응식
Na2CO3(aq) + CaCl2(aq) → CaCO3(s) + 2NaCl(aq)
( 참고 https://ywpop.tistory.com/3277 )
Na2CO3 : CaCl2 = 1 : 1 반응하므로,
반응한 Na2CO3의 몰수 = 0.0036325 mol
Na2CO3의 몰질량 = 105.99 g/mol 이므로,
0.0036325 mol × (105.99 g/mol) = 0.385009 g Na2CO3
( 계산 설명 https://ywpop.tistory.com/7738 )
답: 0.385 g
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