0.125 M CaCl2 용액 29.06 mL와 Na2CO3 용액 35.00 mL 반응

0.125 M CaCl2 용액 29.06 mL와 Na2CO3 용액 35.00 mL 반응

 

 

농도가 0.125 M인 CaCl2 용액 29.06 mL와

Na2CO3 용액 35.00 mL가 반응하여

모든 탄산 이온이 CaCO3로 침전되었다.

용액 속에 몇 g의 Na2CO3가 들어있겠는가?

 

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0.125 M CaCl2 용액 29.06 mL에 들어있는 CaCl2의 몰수

= (0.125 mol/L) × (29.06/1000) L = 0.0036325 mol CaCl2

( 계산 설명 https://ywpop.tistory.com/7787 )

 

 

균형 맞춘 반응식

Na2CO3(aq) + CaCl2(aq) → CaCO3(s) + 2NaCl(aq)

( 참고 https://ywpop.tistory.com/3277 )

 

 

Na2CO3 : CaCl2 = 1 : 1 반응하므로,

반응한 Na2CO3의 몰수 = 0.0036325 mol

 

 

Na2CO3의 몰질량 = 105.99 g/mol 이므로,

0.0036325 mol × (105.99 g/mol) = 0.385009 g Na2CO3

( 계산 설명 https://ywpop.tistory.com/7738 )

 

 

답: 0.385 g