1.2×10^(-9) M HCl 용액의 pH와 pOH

1.2×10^(-9) M HCl 용액의 pH와 pOH

 

 

다음 강산의 pH와 pOH를 구하라.

1.2×10^(-9) M HCl

 

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▶ 참고: 매우 묽은 염산의 pH [ https://ywpop.tistory.com/4214 ]

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[1] HCl(aq) → H^+(aq) + Cl^-(aq)

[HCl] = [H^+] = 1.2×10^(-9) M

 

 

[2] 용매인 물의 자동이온화 결과 생성된 [H^+] = 10^(-7) M

( 참고: 물의 자동이온화 https://ywpop.tistory.com/2704 )

 

 

 

[H^+] = (1.2×10^(-9)) + (10^(-7)) = 1.012×10^(-7) M

pH = -log(1.012×10^(-7)) = 6.9948 = 6.99

 

 

pOH = 14 – 6.99 = 7.01

 

 

 

[키워드] 매우 묽은 강산 기준문서, 매우 묽은 염산 기준문서, 매우 묽은 기준문서