제산제. 22.0 g NaHCO3 + 4.47 M 위산(HCl)

제산제. 22.0 g NaHCO3 + 4.47 M 위산(HCl)

 

 

제산제 알약 1개에는 22.0 g의 NaHCO3가 들어있다.

이 알약을 중화시킬 수 있는 4.47 M 위산(HCl)의 부피는?

 

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> NaHCO3의 몰질량 = 84.01 g/mol

> HCl의 몰질량 = 36.46 g/mol

 

 

 

22.0 g NaHCO3의 몰수

= 22.0 g / (84.01 g/mol) = 0.26187 mol NaHCO3

( 계산 설명 https://ywpop.tistory.com/7738 )

 

 

 

제산제 화학 반응식

NaHCO3(s) + HCl(aq) → NaCl(aq) + H2O(l) + CO2(g)

 

NaHCO3 : HCl = 1 : 1 계수비(= 몰수비) 이므로,

0.26187 mol NaHCO3와 반응하는 HCl의 몰수

= 0.26187 mol

 

 

 

0.26187 mol HCl을 포함하는 4.47 M HCl의 부피

= 0.26187 mol / (4.47 mol/L) = 0.05858 L

( 계산 설명 https://ywpop.tistory.com/7787 )

 

 

답: 58.6 mL

 

 

 

[ 관련 예제 https://ywpop.tistory.com/13929 ] 1 g당 제산효과. NaHCO3와 Mg(OH)2

 

 

 

[키워드] HCl + NaHCO3 + HCl, 제산제 기준문서