헤스법칙. C6H4(OH)2(aq) + H2O2(aq) → C6H4O2(aq) + 2H2O(l) 반응엔탈피 계산
The bombardier beetle uses an explosive discharge as a defensive measure. The chemical reaction involved is the oxidation of hydroquinone by hydrogen peroxide to produce quinone and water.
C6H4(OH)2(aq) + H2O2(aq) → C6H4O2(aq) + 2H2O(l)
Calculate ΔH for this reaction from the following data.
C6H4(OH)2(aq) → C6H4O2(aq) + H2(g) ... ΔH° = +177 kJ/mol
H2O(l) + 1/2 O2(g) → H2O2(aq) ... ΔH° = +94.6 kJ/mol
H2(g) + 1/2 O2(g) → H2O(l) ... ΔH° = -286 kJ/mol
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▶ 참고: 헤스의 법칙 [ https://ywpop.tistory.com/3376 ]
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C6H4(OH)2(aq) → C6H4O2(aq) + H2(g) ... ΔH° = +177 kJ/mol
H2O2(aq) → H2O(l) + 1/2 O2(g) ... ΔH° = -94.6 kJ/mol
H2(g) + 1/2 O2(g) → H2O(l) ... ΔH° = -286 kJ/mol
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C6H4(OH)2(aq) + H2O2(aq) → C6H4O2(aq) + 2H2O(l) ... ΔH° = ?
ΔH° = (+177) + (-94.6) + (-286) = -203.6 kJ/mol
답: -203.6 kJ/mol
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