redox balance. Zn + NO3^- → Zn^2+ + NH4^+ (acidic)

redox balance. Zn + NO3^- → Zn^2+ + NH4^+ (acidic)

산화-환원 반응 완성하기. NO3^- + Zn → Zn^2+ + NH4^+

 

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▶ 참고: 산화-환원 반응 균형 맞추기 (산성 조건)

[ https://ywpop.tistory.com/4264 ]

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1. 반쪽 반응식 나누기

산화: Zn → Zn^2+ (Zn의 산화수는 0에서 +2로 증가, Zn은 산화됨.)

환원: NO3^- → NH4^+ (N의 산화수는 +5에서 –3로 감소, NO3^-는 환원됨.)

> Zn is a reducing agent, NO3^- is an oxidizing agent.

 

 

 

2. 질량 균형 맞추기

산화: Zn → Zn^2+

환원: NO3^- + 10H^+ → NH4^+ + 3H2O

 

 

 

3. 전하 균형 맞추기

산화: Zn → Zn^2+ + 2e^-

환원: NO3^- + 10H^+ + 8e^- → NH4^+ + 3H2O

 

 

 

4. 주고받은(이동한) 전자 수 같도록

산화: Zn → Zn^2+ + 2e^- (×4)

환원: NO3^- + 10H^+ + 8e^- → NH4^+ + 3H2O

 

산화: 4Zn → 4Zn^2+ + 8e^-

환원: NO3^- + 10H^+ + 8e^- → NH4^+ + 3H2O

 

 

 

5. 반쪽 반응식 더하기. 끝.

4Zn + NO3^- + 10H^+ → 4Zn^2+ + NH4^+ + 3H2O

 

4Zn(s) + NO3^-(aq) + 10H^+(aq) → 4Zn^2+(aq) + NH4^+(aq) + 3H2O(l)

 

 

 

[키워드] redox Zn + NO3^-, redox NO3^- + Zn