0.0500 mol Pb^2+를 포함하는 2.50 M Pb(NO3)2 용액의 부피

0.0500 mol Pb^2+를 포함하는 2.50 M Pb(NO3)2 용액의 부피

 

 

0.0500 mol Pb^2+을 포함하는 2.50 M 질산납(II) 용액의 부피는 얼마인가?

 

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Pb(NO3)2의 이온화 반응식

Pb(NO3)2(aq) → Pb^2+(aq) + 2NO3^-(aq)

 

Pb(NO3)2 : Pb^2+ = 1 : 1 계수비(= 몰수비) 이므로,

Pb^2+의 몰수 = Pb(NO3)2의 몰수 = 0.0500 mol

 

 

용액의 부피를 계산하면,

0.0500 mol / (2.50 mol/L) = 0.0200 L

( 계산 설명 https://ywpop.tistory.com/7787 )

 

 

답: 20.0 mL