질산은(AgNO3) 45.0 mL와 과량의 염화소듐(NaCl) 반응

질산은(AgNO3) 45.0 mL와 과량의 염화소듐(NaCl) 반응

 

 

질산은(AgNO3) 45.0 mL와 과량의 염화소듐(NaCl)이 반응하여

침전물(143.4 g/mol) 0.418 g을 형성하기 위해

필요한 질산은 용액의 몰농도는 얼마인가?

 

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침전 반응식

AgNO3(aq) + NaCl(aq) → AgCl(s) + NaNO3(aq)

( 참고 https://ywpop.tistory.com/6823 )

 

 

0.418 g / (143.4 g/mol) = 0.002915 mol 침전물

( 계산 설명 https://ywpop.tistory.com/7738 )

---> 침전물은 AgCl.

 

 

AgNO3 : AgCl = 1 : 1 계수비(= 몰수비) 이므로,

0.002915 mol 침전물 형성에 필요한 AgNO3의 몰수

= 0.002915 mol

 

 

질산은 용액의 몰농도

= 0.002915 mol / (45.0/1000) L

= 0.06478 mol/L

 

 

답: 0.0648 M

 

 

 

[키워드] AgNO3 + NaCl + AgNO3