redox balance. H3AsO3 + BiO3^- → H3AsO4 + Bi (acidic)

redox balance. H3AsO3 + BiO3^- → H3AsO4 + Bi (acidic)

산화-환원 반응 완성하기. BiO3^- + H3AsO3 → H3AsO4 + Bi

 

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▶ 참고: 산화-환원 반응 균형 맞추기 (산성 조건)

[ https://ywpop.tistory.com/4264 ]

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1. 반쪽 반응식 나누기

산화: H3AsO3 → H3AsO4 (As의 산화수는 +3에서 +5로 증가, H3AsO3는 산화됨.)

환원: BiO3^- → Bi (Bi의 산화수는 +5에서 0으로 감소, BiO3^-는 환원됨.)

> H3AsO3 is a reducing agent, BiO3^- is an oxidizing agent.

 

 

 

2. 질량 균형 맞추기

산화: H3AsO3 + H2O → H3AsO4 + 2H^+

환원: BiO3^- + 6H^+ → Bi + 3H2O

 

 

 

3. 전하 균형 맞추기

산화: H3AsO3 + H2O → H3AsO4 + 2H^+ + 2e^-

환원: BiO3^- + 6H^+ + 5e^- → Bi + 3H2O

 

 

 

4. 주고받은(이동한) 전자 수 같도록

산화: H3AsO3 + H2O → H3AsO4 + 2H^+ + 2e^- (×5)

환원: BiO3^- + 6H^+ + 5e^- → Bi + 3H2O (×2)

 

산화: 5H3AsO3 + 5H2O → 5H3AsO4 + 10H^+ + 10e^-

환원: 2BiO3^- + 12H^+ + 10e^- → 2Bi + 6H2O

 

 

 

5. 반쪽 반응식 더하기. 끝.

5H3AsO3 + 2BiO3^- + 2H^+ → 5H3AsO4 + 2Bi + H2O

 

5H3AsO3(aq) + 2BiO3^-(aq) + 2H^+(aq) → 5H3AsO4(aq) + 2Bi(s) + H2O(l)

 

 

 

[키워드] redox H3AsO3 + BiO3^-, redox BiO3^- + H3AsO3