시료 0.3220 g에 AgNO3를 가했더니 AgBr 0.6964 g 형성

시료 0.3220 g에 AgNO3를 가했더니 AgBr 0.6964 g 형성

 

 

브로민화 이온(Br^-)을 포함하는

이온 화합물 시료 0.3220 g을 물에 녹인 후,

과량의 AgNO3를 가했다.

AgBr 침전 0.6964 g이 형성되었다면,

원래 화합물에 포함된 Br의 질량 백분율은 얼마인가?

 

---------------------------------------------------

 

AgBr의 몰질량 = (107.9) + (79.90) = 187.8 g/mol

0.6964 g / (187.8 g/mol) = 0.003708 mol AgBr

( 계산 설명 https://ywpop.tistory.com/7738 )

 

 

균형 맞춘 알짜 이온 반응식

Br^-(aq) + Ag^+(aq) → AgBr(s)

Br^- : AgBr = 1 : 1 계수비(= 몰수비) 이므로,

반응한 Br^-의 몰수 = 0.003708 mol

 

 

0.003708 mol × (79.90 g/mol) = 0.2963 g Br^-

 

 

Br의 질량 백분율을 계산하면,

(0.2963 / 0.3220) × 100 = 92.02%

 

 

답: 92.02%