약산-강염기 적정. 당량점이전. 0.1 N CH3COOH + 0.1 N NaOH

약산-강염기 적정. 당량점이전. 0.1 N CH3COOH + 0.1 N NaOH

 

 

0.1 N CH3COOH 100 mL를 NaOH로 적정하고자하여

0.1 N NaOH 94.7 mL를 가했을 때 이 용액의 pH는?

(단, CH3COOH의 Ka = 1.8×10^-5)

 

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CH3COOH, NaOH의 당량수는 둘 다 1 eq/mol 이므로,

0.1 N CH3COOH = 0.1 M CH3COOH

0.1 N NaOH = 0.1 M NaOH

( 당량수 설명 https://ywpop.tistory.com/4105 )

 

 

0.1 M CH3COOH 100 mL에 들어있는 CH3COOH의 몰수

= (0.1 mol/L) × 0.100 L = 0.01 mol CH3COOH

 

 

0.1 M NaOH 94.7 mL에 들어있는 NaOH의 몰수

= (0.1 mol/L) × 0.0947 L = 0.00947 mol NaOH

 

 

CH3COOH(aq) + NaOH(aq) → CH3COO^-(aq) + Na^+(aq) + H2O(l)

CH3COOH : NaOH : CH3COO^- = 1 : 1 : 1 계수비(= 몰수비) 이므로,

가한 강염기(NaOH)의 몰수(0.00947 mol)만큼,

약산(CH3COOH)의 몰수는 감소(소모)하고,

( 0.01 – 0.00947 = 0.00053 mol 남음. )

짝염기(CH3COO^-)의 몰수는 증가(생성)한다.

 

 

약산-강염기 적정에서 당량점 이전에서는 완충용액이 형성되므로,

용액의 pH는 Henderson-Hasselbalch 식으로 계산한다.

pH = pKa + log([짝염기]/[약산])

( 식 설명 https://ywpop.tistory.com/1926 )

 

= -log(1.8×10^(-5)) + log(0.00947 / 0.00053)

= 5.9968

 

 

답: pH = 6.0

 

 

 

[ 관련 예제 https://ywpop.tistory.com/13067 ] 약산-강염기 적정. 당량점이전. 0.2 N CH3COOH + 0.2 N NaOH