0.10 M 황산소듐 10.0 mL + 0.25 M 수산화바륨 5.00 mL

0.10 M 황산소듐 10.0 mL + 0.25 M 수산화바륨 5.00 mL

 

 

수산화바륨 용액과 황산소듐 수용액을 혼합하면 흰색의 침전이 형성된다.

단, BaSO4의 몰질량은 233.4 g/mol이다.

a) 침전반응의 알짜이온반응식

b) 침전 0.50 g을 얻기 위한 0.10 M 수산화바륨 용액의 부피

c) 10.0 mL의 0.10 M 황산소듐 수용액과 5.00 mL의 0.25 M 수산화바륨 용액을 혼합할 때 몇 g의 침전이 생성되겠는가?

 

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a) 침전반응의 알짜이온반응식

 

분자 반응식

Ba(OH)2(aq) + Na2SO4(aq) → BaSO4(s) + 2NaOH(aq)

 

 

알짜 이온 반응식, net ionic equation

Ba^2+(aq) + SO4^2-(aq) → BaSO4(s)

( 설명 https://ywpop.tistory.com/13788 )

 

 

 

b) 침전 0.50 g을 얻기 위한 0.10 M 수산화바륨 용액의 부피

 

0.50 g / (233.4 g/mol) = 0.00214 mol BaSO4

( 계산 설명 https://ywpop.tistory.com/7738 )

 

 

Ba(OH)2 : BaSO4 = 1 : 1 계수비(= 몰수비) 이므로,

Ba(OH)2의 몰수 = 0.00214 mol

 

 

0.00214 mol / (0.10 mol/L) = 0.0214 L = 21.4 mL Ba(OH)2

( 계산 설명 https://ywpop.tistory.com/7787 )

 

 

 

c) 10.0 mL의 0.10 M 황산소듐 수용액과 5.00 mL의 0.25 M 수산화바륨 용액을 혼합할 때 몇 g의 침전이 생성되겠는가?

 

0.10 M × 10.0 mL = 1 mmol Na2SO4

0.25 M × 5.00 mL = 1.25 mmol Ba(OH)2

 

 

Ba(OH)2 : Na2SO4 = 1 : 1 계수비(= 몰수비) 이므로,

몰수가 작은 Na2SO4가 한계 반응물.

( 한계반응물 설명 https://ywpop.tistory.com/3318 )

 

 

Na2SO4 : BaSO4 = 1 : 1 계수비(= 몰수비) 이므로,

침전되는 BaSO4의 몰수 = 1 mmol = 0.001 mol

 

 

0.001 mol × (233.4 g/mol) = 0.233 g BaSO4

 

 

 

[키워드] Ba(OH)2 + Na2SO4 + Ba(OH)2