탄산칼슘의 열분해. 10.11 g 석회석 열분해 8.51 g 고체 산화칼슘

탄산칼슘의 열분해. 10.11 g 석회석 열분해 8.51 g 고체 산화칼슘

 

 

10.11 g의 석회석이 열에 의해 분해되어 8.51 g의 고체 산화 칼슘과 이산화 탄소를 생성한다면, 생성되는 이산화 탄소의 질량은 얼마나 될까?

 

 

If 10.11 g of limestone decomposes by heat to give 8.51 g of solid calcium oxide and carbon dioxide gas, what is the mass of carbon dioxide produced?

 

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원서에 나오는 해설과 답

답: 10.11 g - 8.51 g = 1.6 g

 

 

질량 보존의 법칙으로 이렇게 풀이한 것 같은데,

초등학교 수학 문제도 아니고...

무엇보다 이 결과는 화학량론적으로 해석이 불가능하다.

 

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문제 지문에 약간의 오류가 있다고 생각하면, 즉

8.51 g = CaO의 질량 + CO2의 질량

 

10.11 g - 8.51 g = 1.6 g

---> 분해되지 않은 석회석의 질량

 

 

 

균형 맞춘 화학 반응식

CaCO3 → CaO + CO2

 

 

> CaO의 몰질량 = 56.08 g/mol

> CO2의 몰질량 = 44.01 g/mol

 

 

CaO : CO2 = 1 : 1 계수비(= 몰수비) 이고,

 

n = W / M 이므로,

( 식 설명 https://ywpop.tistory.com/7738 )

W = n × M

 

생성물의 몰수를 x라 두면,

56.08x + 44.01x = 8.51

100.09x = 8.51

x = 8.51 / 100.09 = 0.085 mol

 

 

CO2의 질량 = 0.085 mol × (44.01 g/mol) = 3.74 g

 

 

답: 3.74 g

 

 

 

[키워드] 석회석의 열분해 기준문서, CaCO3의 열분해 기준문서