2.10 g Ca와 1.40 g O2를 반응시킬 때 생성되는 CaO의 양

2.10 g Ca와 1.40 g O2를 반응시킬 때 생성되는 CaO의 양

 

 

금속이 산소 기체와 반응하면 금속 산화물이 된다.

칼슘의 반응식은 다음과 같다.

2Ca(s) + O2(g) → 2CaO(s)

1) Ca 2.10 g과 O2 1.40 g을 반응시킬 때 생성되는 CaO의 양은 몇 g인가?

2) Ca와 O2 중 어느 것이 한계 반응물인가?

 

---------------------------------------------------

 

Ca의 몰질량 = 40.08 g/mol

2.10 g / (40.08 g/mol) = 0.0524 mol Ca

( 계산 설명 https://ywpop.tistory.com/7738 )

 

 

O2의 몰질량 = 32.00 g/mol

1.40 g / (32.00 g/mol) = 0.0438 mol O2

 

 

2Ca(s) + O2(g) → 2CaO(s)

Ca : O2 = 2 : 1 계수비(= 몰수비) 이므로,

0.0524 mol Ca와 반응하는 O2의 몰수를 계산하면,

Ca : O2 = 2 : 1 = 0.0524 mol : ? mol

? = 0.0524 / 2 = 0.0262 mol O2

---> O2는 반응하고도 남는다.

---> O2는 과잉 반응물.

---> 따라서 Ca가 한계 반응물.

( 한계반응물 설명 https://ywpop.tistory.com/3318 )

 

 

Ca : CaO = 1 : 1 계수비(= 몰수비) 이므로,

0.0524 mol Ca 반응 시 생성되는 CaO의 몰수 = 0.0524 mol

 

 

CaO의 몰질량 = 56.08 g/mol

0.0524 mol × (56.08 g/mol) = 2.94 g CaO