2K + 2H2O → H2 + 2KOH. K와 H2O를 각각 100.0 g씩 사용

2K + 2H2O → H2 + 2KOH. K와 H2O를 각각 100.0 g씩 사용

 

 

2K + 2H2O → H2 + 2KOH

1) 위 균형반응식에서 반응물질 K와 H2O를 각각 100.0 g씩을 사용하였다면

이론적으로 얻을 수 있는 수소 기체는 몇 g인가?

2) 만일 %수득률이 60.0%였다면 수소 기체 몇 몰을 얻은 것인가?

 

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K의 몰질량 = 39.10 g/mol

100.0 g / (39.10 g/mol) = 2.5575 mol K

( 계산 설명 https://ywpop.tistory.com/7738 )

 

 

100.0 g / (18.02 g/mol) = 5.5494 mol H2O

 

 

K : H2O = 1 : 1 계수비(= 몰수비) 이므로,

몰수가 작은 K가 한계 반응물.

( 한계반응물 설명 https://ywpop.tistory.com/3318 )

 

 

K : H2 = 2 : 1 계수비(= 몰수비) 이므로,

2.5575 mol K 반응 시 생성되는 H2의 몰수를 계산하면,

K : H2 = 2 : 1 = 2.5575 mol : ? mol

? = 2.5575 / 2 = 1.2788 mol H2

---> 이론적 수득량

 

 

1.2788 mol × (2.02 g/mol) = 2.583 g H2

 

 

%수득률

60.0% = (? mol / 1.2788 mol) × 100

? = 60.0 × 1.2788 / 100 = 0.767 mol H2

( 계산 설명 https://ywpop.tistory.com/61 )