SO4 1몰이 포함된 H2SO4 수용액 1500 mL

SO4 1몰이 포함된 H2SO4 수용액 1500 mL

 

 

SO4 1몰이 포함된 H2SO4 수용액 1500 mL의

몰농도와 노르말농도 그리고 몰랄농도를 구하시오.

이 용액의 밀도는 1.1 g/mL이다.

 

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H2SO4(aq) → 2H^+(aq) + SO4^2-(aq)

 

H2SO4 : SO4^2- = 1 : 1 계수비(= 몰수비) 이므로,

SO4의 몰수 = H2SO4의 몰수 = 1 mol

 

 

 

몰농도 = 용질 mol수 / 용액 L수

= 1 mol / 1.500 L = 0.6667 mol/L

= 0.6667 M

 

 

 

H2SO4의 당량수 = 2 eq/mol 이므로,

( 당량수 설명 https://ywpop.tistory.com/4105 )

 

0.6667 mol/L × (2 eq/mol) = 1.333 eq/L

= 1.333 N

 

 

 

1500 mL × (1.1 g/mL) = 1650 g 용액

 

 

H2SO4의 몰질량 = 98 g/mol 이므로,

1 mol × (98 g/mol) = 98 g

 

 

1650 g – 98 g = 1552 g = 1.552 kg 용매

 

 

 

몰랄농도 = 용질 mol수 / 용매 kg수

= 1 mol / 1.552 kg = 0.6443 mol/kg

= 0.6443 m

 

 

 

[참고] “몰랄농도 >= 몰농도” 이어야 하므로,

( 설명 https://ywpop.tistory.com/2667 )

용액의 밀도는 1.1보다 작아야 된다.

 

가령 용액의 밀도 = 1.0 g/mL 라면,

1500 mL × (1.0 g/mL) = 1500 g 용액

1500 g – 98 g = 1402 g = 1.402 kg 용매

 

몰랄농도 = 용질 mol수 / 용매 kg수

= 1 mol / 1.402 kg = 0.7133 mol/kg

= 0.7133 m