0.35 M NaOH 용액 30.0 mL + 0.45 M HCl 용액 25.0 mL

0.35 M NaOH 용액 30.0 mL + 0.45 M HCl 용액 25.0 mL

 

 

0.35 M NaOH 용액 30.0 mL에 0.45 M HCl 용액 25.0 mL를 첨가하였다.

반응이 끝난 후, 이 용액의 pH는 얼마인가?

 

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0.35 M NaOH 용액 30.0 mL에 들어있는 NaOH의 몰수

= (0.35 mmol/mL) × 30.0 mL = 10.5 mmol NaOH

 

 

0.45 M HCl 용액 25.0 mL에 들어있는 HCl의 몰수

= 0.45 × 25.0 = 11.25 mmol HCl

 

 

HCl + NaOH → NaCl + H2O

HCl : NaOH = 1 : 1 반응하므로,

반응 후 남아있는 HCl의 몰수

= 11.25 – 10.5 = 0.75 mmol HCl

 

 

HCl의 몰농도

= 0.75 mmol / (30.0 + 25.0 mL)

= 0.013636 M HCl

 

 

pH = -log[H^+] = -log(0.013636) = 1.87

 

 

답: pH = 1.87

 

 

 

[참고] 생성물 NaCl 및 H2O의 질량
한계반응물 = NaOH 이고,
( 한계반응물 설명 https://ywpop.tistory.com/3318 )

 

NaOH : NaCl : H2O = 1 : 1 : 1 계수비(= 몰수비) 이므로,
생성물 NaCl 및 H2O의 몰수 = NaOH의 몰수 = 10.5 mmol = 0.0105 mol

 

NaCl의 질량 = 0.0105 mol / (58.44 g/mol) = 0.000180 g NaCl
H2O의 질량 = 0.0105 mol / (18.02 g/mol) = 0.000583 g H2O