37.0% HCl(d 1.188) 시약으로 0.250 M HCl 용액 250 mL 만들기

37.0% HCl(d 1.188) 시약으로 0.250 M HCl 용액 250 mL 만들기

 

 

0.250 M HCl 용액 250. mL를 만드는데 필요한 37.0 wt% HCl 용액은 몇 mL인가?

37.0 wt% HCl의 밀도는 1.188 g/mL이다.

 

---------------------------------------------------

 

0.250 M HCl 용액 250 mL에 들어있는 HCl의 몰수

= (0.250 mol/L) × 0.250 L = 0.0625 mol HCl

 

 

HCl의 몰질량 = 36.46 g/mol 이므로,

0.0625 mol × (36.46 g/mol) = 2.28 g HCl

 

 

2.28 g HCl을 포함하는 37.0% HCl의 질량

= 2.28 g / (37.0/100) = 6.16 g 시약

 

 

부피로 환산하면,

6.16 g / (1.188 g/mL) = 5.19 mL

---> 유효숫자 개념을 테스트하는 문제라면, 5.19 mL가 정답.

 

 

 

또는

공식으로 한 번에 계산하면,

몰농도 × 부피(L) × 몰질량 / 순도 / 밀도

= (0.250) × (0.250) × (36.46) / (37.0/100) / (1.188)

= 5.18 mL

( 식 설명 https://ywpop.tistory.com/8829 )

---> 실제 실험 목적의 계산이라면, 5.18 mL가 정답.

 

 

 

[ 관련 글 https://ywpop.tistory.com/13300 ] 실제 과학계산에서 유효숫자 처리(다루기)

 

 

 

[키워드] 37% 염산 기준문서