0.05 M NH3 용액의 pH

0.05 M NH3 용액의 pH

 

 

0.05 M 암모니아 용액의 pH는 얼마인가?

(단, NH4^+의 Ka = 5.5×10^-9 이고, Kw = 1×10^-14 이다.)

 

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출제자는

(1) Ka × Kb = Kw 관계를 알고 있는지,

( 설명 https://ywpop.tistory.com/2937 )

 

(2) 약염기의 이온화 상수 식 관계를 알고 있는지,

( 설명 https://ywpop.tistory.com/4294 )

 

이 2가지를 점검하고자 했다.

 

 

 

(1)

Kb = Kw / Ka

= (1×10^(-14)) / (5.5×10^(-9))

= 1.8×10^(-6)

 

 

(2)

Kb = x^2 / C-x

 

C-x ≒ C 라 근사하면,

Kb = x^2 / C

 

x = [Kb × C]^(1/2)

= [(1.8×10^(-6)) × 0.05]^(1/2)

= 0.0003 M = [OH^-]

 

 

pOH = -log[OH^-]

= -log(0.0003)

= 3.52

 

 

pH = 14.00 – pOH

= 14.00 – 3.52

= 10.48

 

 

답: pH = 10.48

 

 

 

[ 관련 예제 https://ywpop.tistory.com/4827 ] 0.101 M 암모니아 수용액 1.00 L가 있다. 이 용액의 OH^- 농도가 1.0×10^-3 M 이라면, 암모니아의 이온화 평형상수는 얼마인가?