질산칼륨의 용해도. 60℃ KNO3 포화용액 420 g 가열 농축하여 320 g
60℃의 KNO3 포화 수용액 420 g을 가열 농축하여 320 g의 수용액을 만든 후 다시 10℃로 냉각하였다. 석출되는 KNO3 질량은 몇 g인가?
(단, 10℃에서의 용해도는 20, 60℃에서의 용해도는 110이다.)
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▶ 고체의 용해도의 정의: 포화 용액에서, 용매 100 g당 용질의 g수
( 설명 https://ywpop.tistory.com/7320 )
60℃의 용해도 자료로부터,
용질 + 용매 = 용액
110 g + 100 g = 210 g
포화 용액 420 g에 들어있는 용질의 질량을 계산하면,
용액 : 용질 = 210 : 110 = 420 : x
x = 110 × 420 / 210 = 220 g 용질
---> 200 g 용매
가열 농축 = 용매만 날려 보냄(제거).
420 g – 320 g = 100 g
남아있는 용매의 질량은
200 g – 100 g = 100 g 용매
10℃의 용해도 자료로부터,
용질 + 용매 = 용액
20 g + 100 g = 120 g
100 g 용매에 남아있을 수 있는 용질의 질량을 계산하면,
용매 : 용질 = 100 : 20 = 100 : x
x = 20 g 용질
따라서 석출되는 KNO3의 질량은
220 g – 20 g = 200 g
[ 관련 예제 https://ywpop.tistory.com/13117 ] 질산칼륨의 물에 대한 용해도는 40℃와 10℃에서 각각 60과 20이다. 40℃에서 질산칼륨 포화 수용액 800 g을 만들어 10℃까지 냉각하면 몇 g의 질산칼륨이 석출하겠는가?
[키워드] 가열 농축 기준문서, 질산칼륨의 용해도 기준문서, KNO3의 용해도 기준문서
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