CO가 100℃ 2기압 10 L일 때 생성된 질소 기체

CO가 100℃ 2기압 10 L일 때 생성된 질소 기체

 

 

2CO + 2NO → 2CO2 + N2 반응에서

CO가 100℃ 2기압 10 L일 때 생성된 질소 기체를

473℃ 10 L로 했을 때의 압력은?

 

---------------------------------------------------

 

PV = nRT 로부터,

( 식 설명 https://ywpop.tistory.com/3097 )

 

반응물 CO의 몰수를 계산하면,

n = PV / RT

= [(2) (10)] / [(0.082) (273+100)]

= 0.6539 mol CO

 

 

2CO + 2NO → 2CO2 + N2

CO : N2 = 2 : 1 계수비(= 몰수비) 이므로,

생성된 질소 기체의 몰수 = 0.6539 mol / 2 = 0.327 mol N2

 

 

473℃ 10 L로 했을 때의 압력을 계산하면,

P = nRT / V

= (0.327) (0.082) (273+473) / (10)

= 2 atm

 

 

답: 2기압