6.02×10^21 개 산소 분자와 모두 반응하는 0.5 M FeCl2

6.02×10^21 개 산소 분자와 모두 반응하는 0.5 M FeCl2

 

 

아래 반응에 대하여 6.02×10^21 개의 산소 분자를 모두 반응시키기 위한 0.5 M의 FeCl2 수용액의 부피는?

4FeCl2(aq) + 3O2(g) → 2Fe2O3(s) + 4Cl2(g)

 

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1 mol = 6.02×10^23 개 이므로,

6.02×10^21 개 O2의 몰수를 계산하면,

(6.02×10^21 개) × (1 mol / 6.02×10^23 개) = 0.01 mol O2

 

 

FeCl2 : O2 = 4 : 3 계수비(= 몰수비) 이므로,

0.01 mol O2와 반응하는 FeCl2의 몰수를 계산하면,

FeCl2 : O2 = 4 : 3 = ? mol : 0.01 mol

? = 4 × 0.01 / 3 = 0.01333 mol FeCl2

 

 

0.01333 mol FeCl2를 포함하는 0.5 M FeCl2 수용액의 부피를 계산하면,

0.01333 mol / (0.5 mol/L) = 0.0267 L = 26.7 mL

( 계산 설명 https://ywpop.tistory.com/7787 )

 

 

답: 26.7 mL