0.100 M 일양성자성 HA의 pH가 2.8일 때 이 산의 Ka

0.100 M 일양성자성 HA의 pH가 2.8일 때 이 산의 Ka는?

 

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② 약산의 초기농도(C)와 pH를 알고 있으면, Ka를 구할 수 있다.

pH = -log[H^+]

[H^+] = 10^(-pH) = x

Ka = x^2 / (C-x)

( 설명 https://ywpop.tistory.com/4294 )

 

 

[H^+] = 10^(-2.8) M = 0.001585 M

 

Ka = (10^(-2.8))^2 / (0.100-(10^(-2.8)))

= 2.55×10^(-5)

 

 

답: 2.6×10^(-5)