20 mM MgCl2 용액 400 mL 만들기

20 mM MgCl2 용액 400 mL 만들기

단, 시약은 MgCl2*6H2O 사용할 것.

 

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0.020 M MgCl2 용액 400 mL에 들어있는 MgCl2의 몰수를 계산하면,

(0.020 mol/L) × 0.400 L = 0.008 mol MgCl2

( 계산 설명 https://ywpop.tistory.com/7787 )

 

 

1 mol MgCl2*6H2O 속에 1 mol MgCl2가 존재하고,

MgCl2*6H2O의 몰질량 = 203.30 g/mol 이므로,

0.008 mol MgCl2를 포함하는 MgCl2*6H2O의 질량을 계산하면,

0.008 mol × (203.30 g/mol) = 1.6264 g MgCl2*6H2O

 

 

1.6264 g MgCl2*6H2O에다가

최종 용액의 부피가 400 mL 되도록(되게끔) 증류수를 가하면,

20 mM MgCl2 용액 400 mL가 됩니다.

 

 

 

[정리]

1. 용액 제조에 필요한 무수물 형태의 용질의 몰수를 계산한다.

2. 수화물의 형태가 무수물*xH2O이기 때문에,

즉 무수물 : 수화물 = 1 : 1 몰수비이기 때문에,

무수물의 몰수 × 수화물의 몰질량 = 용액 제조에 필요한 용질의 질량

 

 

 

[ 관련 예제 https://ywpop.tistory.com/13253 ] 수화물의 농도. 1000 ppm 용액 만들기

 

[ 관련 글 https://ywpop.tistory.com/10226 ] 무수물과 수화물의 차이

 

 

 

[키워드] 수화물의 농도 기준문서, 수화물 계산 기준문서, 수화물 기준문서, 결정수 계산 기준문서, 결정수 기준문서