redox balance. Ag + NO3^- → Ag^+ + NO2 (acidic)

redox balance. Ag + NO3^- → Ag^+ + NO2 (acidic)

산화-환원 반응 완성하기. Ag + NO3^- → Ag^+ + NO2

 

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▶ 산화-환원 반응 균형 맞추기 설명 (산성 조건)

https://ywpop.tistory.com/4264

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1. 반쪽 반응식 나누기

산화: Ag → Ag^+ (Ag의 산화수는 0에서 +1로 증가, Ag는 산화됨.)

환원: NO3^- → NO2 (N의 산화수는 +5에서 +4로 감소, NO3^-는 환원됨.)

---> Ag는 환원제(reducing agent), NO3^-는 산화제(oxidizing agent).

 

 

2. 질량 균형 맞추기

산화: Ag → Ag^+

환원: NO3^- + 2H^+ → NO2 + H2O

 

 

3. 전하 균형 맞추기

산화: Ag → Ag^+ + e^-

환원: NO3^- + 2H^+ + e^- → NO2 + H2O

 

 

4. 주고받은(이동한) 전자 수 같도록. 이미 같다.

산화: Ag → Ag^+ + e^-

환원: NO3^- + 2H^+ + e^- → NO2 + H2O

 

 

5. 반쪽 반응식 더하기. 끝.

Ag + NO3^- + 2H^+ → Ag^+ + NO2 + H2O

 

 

 

[참고] 알짜 이온 반응식을 분자 반응식으로 나타내기

Ag + NO3^- + 2H^+ + NO3^- → Ag^+ + NO2 + H2O + NO3^-

Ag + 2HNO3 → NO2 + H2O + AgNO3

Ag(s) + 2HNO3(aq) → NO2(g) + H2O(l) + AgNO3(aq)

---> Ag는 환원제(reducing agent), HNO3는 산화제(oxidizing agent).

 

 

 

[ 관련 글 https://ywpop.tistory.com/12768 ] 3Ag + 4HNO3 → NO + 2H2O + 3AgNO3

 

 

 

[키워드] redox Ag + HNO3