redox balance. Ag + NO3^- → Ag^+ + NO (acidic)
산화-환원 반응 완성하기. Ag + NO3^- → Ag^+ + NO
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▶ 산화-환원 반응 균형 맞추기 설명 (산성 조건)
https://ywpop.tistory.com/4264
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1. 반쪽 반응식 나누기
산화: Ag → Ag^+ (Ag의 산화수는 0에서 +1로 증가, Ag는 산화됨.)
환원: NO3^- → NO (N의 산화수는 +5에서 +2로 감소, NO3^-는 환원됨.)
---> Ag는 환원제(reducing agent), NO3^-는 산화제(oxidizing agent).
2. 질량 균형 맞추기
산화: Ag → Ag^+
환원: NO3^- + 4H^+ → NO + 2H2O
3. 전하 균형 맞추기
산화: Ag → Ag^+ + e^-
환원: NO3^- + 4H^+ + 3e^- → NO + 2H2O
4. 주고받은(이동한) 전자 수 같도록
산화: 3Ag → 3Ag^+ + 3e^-
환원: NO3^- + 4H^+ + 3e^- → NO + 2H2O
5. 반쪽 반응식 더하기. 끝.
3Ag + NO3^- + 4H^+ → 3Ag^+ + NO + 2H2O
( 참고: 알짜 이온 반응식 https://ywpop.tistory.com/7167 )
[참고] 알짜 이온 반응식을 분자 반응식으로 나타내기
3Ag + NO3^- + 4H^+ + 3NO3^- → 3Ag^+ + NO + 2H2O + 3NO3^-
3Ag + 4HNO3 → NO + 2H2O + 3AgNO3
3Ag(s) + 4HNO3(aq) → NO(g) + 2H2O(l) + 3AgNO3(aq)
---> Ag는 환원제(reducing agent), HNO3는 산화제(oxidizing agent).
[ 관련 글 https://ywpop.tistory.com/12767 ] Ag + 2HNO3 → NO2 + H2O + AgNO3
[키워드] redox Ag + HNO3
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