redox balance. ClO^- + Cr(OH)4^- → CrO4^2- + Cl^- (basic)

redox balance. ClO^- + Cr(OH)4^- → CrO4^2- + Cl^- (basic)

산화-환원 반응 완성하기. Cr(OH)4^- + ClO^- → CrO4^2- + Cl^-

 

 

Balance the following equation in basic solution

ClO^-(aq) + Cr(OH)4^-(aq) → CrO4^2-(aq) + Cl^-(aq)

 

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▶ 산화-환원 반응 균형 맞추기 순서 설명 (염기성 용액)

https://ywpop.tistory.com/6321

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1. 반쪽 반응 나누기

산화: Cr(OH)4^- → CrO4^2- (Cr의 산화수는 +3에서 +6으로 증가, Cr(OH)4^-는 산화됨.)

환원: ClO^- → Cl^- (Cl의 산화수는 +1에서 -1로 감소, ClO^-는 환원됨.)

( oxidizing agent=ClO^-, reducing agent=Cr(OH)4^- )

 

 

2. 질량 균형 맞추기

산화: Cr(OH)4^- → CrO4^2- + 4H^+

환원: ClO^- + 2H^+ → Cl^- + H2O

 

 

3. 전하 균형 맞추기

산화: Cr(OH)4^- → CrO4^2- + 4H^+ + 3e^-

환원: ClO^- + 2H^+ + 2e^- → Cl^- + H2O

 

 

4. 주고받은(이동한) 전자 수 같도록

산화: Cr(OH)4^- → CrO4^2- + 4H^+ + 3e^- (×2)

환원: ClO^- + 2H^+ + 2e^- → Cl^- + H2O (×3)

 

산화: 2Cr(OH)4^- → 2CrO4^2- + 8H^+ + 6e^-

환원: 3ClO^- + 6H^+ + 6e^- → 3Cl^- + 3H2O

 

 

5. 반쪽 반응 더하기

2Cr(OH)4^- + 3ClO^- → 2CrO4^2- + 3Cl^- + 3H2O + 2H^+

 

 

6. H^+를 OH^-로 바꾸기 (∵ 염기성 용액). 끝.

2Cr(OH)4^- + 3ClO^- + 2OH^- → 2CrO4^2- + 3Cl^- + 3H2O + 2H^+ + 2OH^-

2Cr(OH)4^- + 3ClO^- + 2OH^- → 2CrO4^2- + 3Cl^- + 3H2O + 2H2O

2Cr(OH)4^- + 3ClO^- + 2OH^- → 2CrO4^2- + 3Cl^- + 5H2O

 

 

 

[키워드] redox ClO^- + Cr(OH)4^-, redox Cr(OH)4^- + ClO^-