0.10 M HCl + 0.10 M NaOH 적정

0.10 M HCl + 0.10 M NaOH 적정

 

 

0.10 M HCl(aq)의 100.0 mL 용액을 0.10 M NaOH(aq) 30.0 mL로 적정할 때 (적정 중간시점)의 수소이온 농도와 pH를 구하시오.

 

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0.10 M HCl(aq)의 100.0 mL 용액에 들어있는 HCl의 몰수

= 0.10 × 100.0 = 10 mmol

 

 

0.10 M NaOH(aq) 30.0 mL 용액에 들어있는 NaOH의 몰수

= 0.10 × 30.0 = 3 mmol

---> 이만큼 HCl의 몰수는 중화되어 소모됨.

 

 

남아있는 HCl의 몰농도

= 7 mmol / (100.0+30.0 mL) = 0.054 M H^+

 

 

pH = -log[H^+] = -log(0.054) = 1.3

 

 

 

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