Ka = 5.7×10^-4 인 일양성자산 0.122 M 용액의 pH

Ka = 5.7×10^-4 인 일양성자산 0.122 M 용액의 pH

0.122 M HA 용액의 pH. 0.122 M 약산 용액의 pH

 

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x = [Ka × C]^(1/2)

( 식 설명 https://ywpop.tistory.com/4294 )

 

= [(5.7×10^(-4)) × 0.122]^(1/2)

= 0.008339 M = [H^+]

 

 

 

pH = -log[H^+] = -log(0.008339) = 2.08

 

 

 

답: pH = 2.08

 

 

 

 

[참고] 5% 검증

0.122 M × (5/100) = 0.0061 < 0.008339

---> 5% 검증 실패.

 

 

 

5.7×10^(-4) = x^2 / (0.122-x)

(5.7×10^(-4))(0.122) - (5.7×10^(-4))x = x^2

x^2 + (5.7×10^(-4))x - (5.7×10^(-4))(0.122) = 0

 

 

 

근의 공식으로 x를 계산하면,

( 참고 https://ywpop.tistory.com/3302 )

 

x = 0.008059 M = [H^+]

 

 

 

pH = -log(0.008059) = 2.09