200.0 g Ba(NO3)2 + 100.0 g Na2SO4

200.0 g Ba(NO3)2 + 100.0 g Na2SO4

 

 

200.0 g의 질산바륨과 100.0 g의 황산소듐으로부터 몇 그램의 황산바륨이 생성되겠는가?

Ba(NO3)2(aq) + Na2SO4(aq) → BaSO4(s) + 2NaNO3(aq)

 

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Ba(NO3)2의 몰질량 = 261.34 g/mol

Na2SO4의 몰질량 = 142.04 g/mol

BaSO4의 몰질량 = 233.39 g/mol

 

 

200.0 g Ba(NO3)2의 몰수를 계산하면,

200.0 g / (261.34 g/mol) = 0.765287 mol Ba(NO3)2

( 계산 설명 https://ywpop.tistory.com/7738 )

 

 

100.0 g Na2SO4의 몰수를 계산하면,

100.0 g / (142.04 g/mol) = 0.704027 mol Na2SO4

 

 

Ba(NO3)2 : Na2SO4 = 1 : 1 계수비(= 몰수비) 이므로,

몰수가 작은 Na2SO4가 한계 반응물.

( 한계 반응물 설명 https://ywpop.tistory.com/3318 )

 

 

Na2SO4 : BaSO4 = 1 : 1 계수비(= 몰수비) 이므로,

생성되는 BaSO4의 몰수 = 0.704027 mol

 

 

0.704027 mol BaSO4의 질량을 계산하면,

0.704027 mol × (233.39 g/mol) = 164.3129 g BaSO4

 

 

답: 164.3 g