평형에서 [IBr]. 150℃에서 Kc=8.5×10^-3

평형에서 [IBr]. 150℃에서 Kc=8.5×10^-3

 

 

다음 평형은 150℃에서 Kc = 8.5×10^-3 이다.

2IBr(g) ⇌ I2(g) + Br2(g)

만일 0.040몰 IBr이 1.0 L 용기에 들어있을 때 평형에 도달한 후 이 물질의 농도는 얼마인가?

 

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[IBr] = 0.040 mol / 1.0 L = 0.040 M

 

 

ICE 도표를 작성하면,

 

......... 2IBr(g) . ⇌ . I2(g) + Br2(g)

초기(M) . 0.040 ........ 0 ..... 0

변화(M) . -2x .......... +x .... +x

평형(M) . 0.040-2x ..... x ..... x

 

 

Kc = [I2][Br2] / [IBr]^2

8.5×10^(-3) = x^2 / (0.040-2x)

(8.5×10^(-3)) (0.040) - (8.5×10^(-3)) (2x) = x^2

x^2 + (8.5×10^(-3)) (2x) - (8.5×10^(-3)) (0.040) = 0

 

 

근의 공식으로 x를 계산하면,

( 계산기 https://ywpop.tistory.com/3302 )

x = 0.0118

 

 

평형에서 [IBr]을 계산하면,

0.040 – 2(0.0118) = 0.0164 M

 

 

답: 0.016 M

 

 

 

[키워드] 150℃ Kc=8.5×10^-3 2IBr(g) ⇌ I2(g) + Br2(g) 0.040 mol IBr 1.0 L