redox balance. ClO2^- → ClO2 + Cl^- (acidic)

redox balance. ClO2^- → ClO2 + Cl^- (acidic)

산화-환원 반응 완성하기. ClO2^- → ClO2 + Cl^-

 

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▶ 산화-환원 반응 균형 맞추기 설명 (산성 조건)

https://ywpop.tistory.com/4264

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1. 반쪽 반응식 나누기

산화: ClO2^- → ClO2 (Cl의 산화수는 +3에서 +4로 증가, ClO2^-는 산화됨.)

환원: ClO2^- → Cl^- (Cl의 산화수는 +3에서 -1로 감소, ClO2^-는 환원됨.)

( 참고: 불균등화 반응 https://ywpop.tistory.com/2970 )

 

 

2. 질량 균형 맞추기

산화: ClO2^- → ClO2

환원: ClO2^- + 4H^+ → Cl^- + 2H2O

 

 

3. 전하 균형 맞추기

산화: ClO2^- → ClO2 + e^-

환원: ClO2^- + 4H^+ + 4e^- → Cl^- + 2H2O

 

 

4. 주고받은(이동한) 전자 수 같도록

산화: 4ClO2^- → 4ClO2 + 4e^-

환원: ClO2^- + 4H^+ + 4e^- → Cl^- + 2H2O

 

 

5. 반쪽 반응 더하기. 끝.

5ClO2^- + 4H^+ → 4ClO2 + Cl^- + 2H2O

 

 

 

 

 

[키워드] redox ClO2^-, redox ClO2