75.0 g 염화은 생성에 필요한 염화크로뮴(III)의 질량

75.0 g 염화은 생성에 필요한 염화크로뮴(III)의 질량

 

 

75.0 g의 염화은을 생성하는데 몇 그램의 염화크로뮴(III)이 필요한가?

CrCl3 + 3AgNO3 → Cr(NO3)3 + 3AgCl

 

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AgCl의 몰질량 = 143.32 g/mol 이므로,

75.0 g / (143.32 g/mol) = 0.5233 mol AgCl

( 계산 설명 https://ywpop.tistory.com/7738 )

 

 

CrCl3 : AgCl = 1 : 3 계수비(= 몰수비) 이므로,

CrCl3 : AgCl = 1 : 3 = ? mol : 0.5233 mol

? = 0.5233 / 3 = 0.1744 mol CrCl3

 

 

CrCl3의 몰질량 = 158.36 g/mol 이므로,

0.1744 mol × (158.36 g/mol) = 27.6 g CrCl3

 

 

 

또는

질량 보존의 법칙으로 한 번에 계산하면,

CrCl3 : 3AgCl = 158.36 g : 3(143.32) g = ? g : 75.0 g

? = 158.36 × 75.0 / (3(143.32)) = 27.6 g CrCl3

 

 

답: 27.6 g