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pH 8.2를 pH 7.4로 만드는데 필요한 0.1 N HCl의 부피
용량이 10 m^3인 반응기의 pH가 8.2라고 할 때 이 반응기의 pH를 7.4까지 떨어트리기 위해 필요한 0.1 N HCl의 양은 얼마인가?
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HCl의 당량수 = 1 eq/mol 이므로,
( 당량수 설명 https://ywpop.tistory.com/4105 )
0.1 N HCl = 0.1 M HCl
10 m^3 = 10000 L
pOH = 14 – 8.2 = 5.8
pOH = 14 – 7.4 = 6.6
감소시켜야할 [OH^-]를 계산하면,
[OH^-] = 10^(-5.8) - 10^(-6.6) = 1.3337e-6 M
MV = M’V’
( 식 설명 https://ywpop.tistory.com/4689 )
(0.1 M) (? L) = (1.3337e-6 M) (10000 L)
? = (1.3337e-6) (10000) / (0.1) = 0.13337 L
답: 133.37 mL
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