0.0113 M AgNO3 2.50×10^2 mL 용액에 포함된 Ag^+

0.0113 M AgNO3 2.50×10^2 mL 용액에 포함된 Ag^+

 

 

0.0113 M AgNO3 2.50×10^2 mL 용액에 포함된 Ag^+ 이온을 모두 침전시키기 위하여 필요한 NaCl은 몇 g인가?

이 반응에 대한 알짜 이온 반응식을 쓰시오.

 

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AgNO3(aq) → Ag^+(aq) + NO3^-(aq)

AgNO3 : Ag^+ = 1 : 1 계수비(= 몰수비)

 

 

Ag^+ 이온의 몰수

= (0.0113 mol/L) × 0.250 L = 0.002825 mol Ag^+

 

 

알짜 이온 반응식

Ag^+(aq) + Cl^-(aq) → AgCl(s)

Ag^+ : Cl^- = 1 : 1 계수비(= 몰수비)

 

 

NaCl(aq) → Na^+(aq) + Cl^-(aq)

NaCl : Cl^- = 1 : 1 계수비(= 몰수비)

 

 

즉,

AgNO3의 몰수 = Ag^+의 몰수 = Cl^-의 몰수 = NaCl의 몰수 = 0.002825 mol

 

 

NaCl의 몰질량 = 58.44 g/mol

0.002825 mol × (58.44 g/mol) = 0.165 g NaCl

 

 

답: 0.165 g