Kp와 Kc. N2(g) + 3H2(g) ⇌ 2NH3(g)

Kp와 Kc. N2(g) + 3H2(g) ⇌ 2NH3(g)

 

 

다음 반응에서 Kp는 375℃에서 4.3×10^(-4) 이다.

이 반응의 Kc를 계산하시오.

N2(g) + 3H2(g) ⇌ 2NH3(g)

 

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▶ Kc = Kp / (RT)^Δn

▶ Δn = 기체 생성물들의 몰수 – 기체 반응물들의 몰수

( 참고 https://ywpop.tistory.com/6523 )

 

 

 

Δn = 2 – (1 + 3) = –2

 

 

 

Kc = Kp / (RT)^Δn

= (4.3×10^(-4)) / [(0.08206) (273.15 + 375)]^(–2)

= 1.2164

 

 

 

답: Kc = 1.2

 

 

 

 

[ 관련 예제 https://ywpop.blogspot.com/2023/10/haber-n2g-3h2g-2nh3g-kc-960-at-300.html ] For the Haber process, N2(g) + 3H2(g) ⇌ 2NH3(g) Kc = 9.60 at 300℃. Calculate Kp for this reaction at this temperature.

 

 

 

[키워드] Kp와 Kc 기준, Kc와 Kp 기준, N2(g) + 3H2(g) ⇌ 2NH3(g) 평형 기준, Haber 평형 기준