평형에서의 농도. 0.175 M CO와 0.225 M H2

평형에서의 농도. 0.175 M CO와 0.225 M H2

 

 

어떤 온도에서 다음 반응의 평형상수는 Kc = 0.500이다.

CO(g) + 2H2(g) ⇌ CH3OH(g)

평형에서 반응 혼합물에 0.175 M의 CO와 0.225 M의 H2가 포함되어 있다면,

CH3OH(g)의 농도는 얼마인가?

 

 

At a certain temperature, the reaction

CO(g) + 2H2(g) ⇌ CH3OH(g) has Kc = 0.500.

If a reaction mixture at equilibrium contains 0.175 M CO and 0.220 M H2,

what is the equilibrium concentration of CH3OH?

 

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▶ 참고: 평형 상수 식 [ https://ywpop.tistory.com/7136 ]

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Kc = [CH3OH] / [CO][H2]^2

 

0.500 = x / [(0.175) (0.220)^2]

 

x = 0.500 × [(0.175) (0.220)^2]

= 0.004235

 

 

 

답: 4.24×10^(-3) M

 

 

 

 

[ 관련 예제 https://ywpop.tistory.com/11440 ] 평형에서의 농도. 0.00436 M CH3OH and 0.220 M H2

 

[ 관련 글 https://ywpop.tistory.com/24665 ] CO(g) + 2H2(g) ⇌ CH3OH(g) 평형

 

 

 

[키워드] Kc = 0.500 CO(g) + 2H2(g) ⇌ CH3OH(g) 0.175 M CO 0.225 M H2